液液萃取儀的原理

原理
利用化合物在兩(liang) 種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配係數[1]的不同，使化合物從(cong) 一種溶劑內(nei) 轉移到另外一種溶劑中。經過反複多次萃取，將絕大部分的化合物提取出來。 分配定律是萃取方法理論的主要依據，物質對不同的溶劑有著不同的溶解度。同時，在兩(liang) 種互不相溶的溶劑中，加入某種可溶性的物質時，它能分別溶解於(yu) 兩(liang) 種溶劑中，實驗證明，在一定溫度下，該化合物與(yu) 此兩(liang) 種溶劑不發生分解、電解、締合和溶劑化等作用時，此化合物在兩(liang) 液層中之比是一個(ge) 定值。不論所加物質的量是多少，都是如此。屬於(yu) 物理變化。用公式表示。 ca/cb=k ca.cb分別表示一種化合物在兩(liang) 種互不相溶地溶劑中的量濃度。k是一個(ge) 常數，稱為(wei) “分配係數"。 有機化合物在有機溶劑中一般比在水中溶解度大。用有機溶劑提取溶解於(yu) 水的化合物是萃取的典型實例。在萃取時，若在水溶液中加入一定量的電解質（如氯化鈉），利用“鹽析效應"以降低有機物和萃取溶劑在水溶液中的溶解度，常可提高萃取效果。 要把所需要的化合物從(cong) 溶液中萃取出來，通常萃取一次是不夠的，必須重複萃取數次。利用分配定律的關(guan) 係，可以算出經過萃取後化合物的剩餘(yu) 量。 設：v為(wei) 原溶液的體(ti) 積 w0為(wei) 萃取前化合物的總量 w1為(wei) 萃取一次後化合物的剩餘(yu) 量 w2為(wei) 萃取二次後化合物的剩餘(yu) 量 wn為(wei) 萃取n次後化合物的剩餘(yu) 量 s為(wei) 萃取溶液的體(ti) 積 經一次萃取，原溶液中該化合物的濃度為(wei) w1/v；而萃取溶劑中該化合物的濃度為(wei) (w0-w1)/s；兩(liang) 者之比等於(yu) k，即： w1/v =k w1=w0 kv (w0-w1)/s kv+s 同理，經二次萃取後，則有 w2/v =k 即 (w1-w2)/s w2=w1 kv =w0 kv kv+s kv+s 因此，經n次提取後: wn=w0 ( kv ) kv+s 當用一定量溶劑時，希望在水中的剩餘(yu) 量越少越好。而上式kv/(kv+s)總是小於(yu) 1，所以n越大，wn就越小。也就是說把溶劑分成數次作多次萃取比用全部量的溶劑作一次萃取為(wei) 好。但應該注意，上麵的公式適用於(yu) 幾乎和水不相溶地溶劑，例如苯，四氯化碳等。而與(yu) 水有少量互溶地溶劑Et₂ O等，上麵公式隻是近似的。但還是可以定性地指出預期的結果。 儀(yi) 器:分液漏鬥 用四氯化碳萃取碘水中的碘
常見萃取劑：水， 苯 ，四氯化碳，汽油，Et₂ O 要求： 萃取劑和原溶劑互不混溶 萃取劑和溶質互不發生反應 溶質在萃取劑中的溶解度遠大於(yu) 在原溶劑中的溶解度 相關(guan) 規律：有機溶劑溶易於(yu) 有機溶劑，極性溶劑溶易於(yu) 極性溶劑，反之亦然